Guia de estudos para o vestibular 2009: 10 temas essenciais de química - 03/11/2008

03/11/2008 - 06h33

Guia de estudos para o vestibular 2009: 10 temas essenciais de química

Ana Okada
Em São Paulo

Decoreba de fórmulas e conceitos é uma estratégia ultrapassada para estudar química. Desde 2000, as provas de químicas da Fuvest, que seleciona alunos para a USP (Universidade de São Paulo) e influencia os processos seletivos do restante do país, têm ficado mais difíceis.

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ESTUDE COM PROVAS ANTERIORES

"Os exames querem saber se o estudante consegue entender a realidade à sua volta", explica o professor do cursinho Etapa, Edison Camargo. Ou seja, o conhecimento teórico tem que ser aliado ao estudo de atualidades.

Como exemplo, Andrea Lauro, professora do colégio Vértice, de São Paulo, cita a "Lei Seca": "o funcionamento de um bafômetro pode relacionar reações orgânicas, oxi-redução e conceitos de eletroquímica". Outros temas que podem cair são o biodiesel, que pode gerar questões de química orgânica ou de transesterificação; comparações entre o etanol e a gasolina sob o ponto de vista energético ou relacionados aos impactos ambientais; e a poluição da água e ar e o descarte de resíduos, bem como a reciclagem.

Uma unanimidade entre os especialistas é o estudo por provas anteriores - priorizando as mais recentes - sobretudo dos últimos três anos. "Não adianta ficar só lendo resoluções ou vendo o professor fazer os exercícios - o estudante tem que por a mão na massa", diz o professor Edison.

Para quem não gosta de química, o professor do Etapa dá um conselho para o dia da prova: concentrar nas questõe mais fáceis. Na Fuvest, das dez questões da disciplina, cinco são consideradas "fáceis", três são de média complexidade e duas são difíceis. "É importante não perder essas cinco questões'[fáceis]", diz.

Os especialistas apontaram dez temas essenciais dentre os tópicos da química a pedido do UOL Vestibular.

1)Substâncias puras e misturas: O aluno tem de saber análise imediata.

2)ligações químicas: Polaridade de moléculas, forças intermoleculares (atenção especial às ligações de hidrogênio) e propriedades decorrentes (solubilidade e ponto de ebulição).

3)cálculo estequiométrico: Excesso de reagentes, porcentagem de pureza, rendimento, mol e massa molar.

4)soluções: Cálculos de diversos tipos de concentração, diluições, titulação, questão planetária da água potável (tratamento).

5)termoquímica: Reconhecimento de reações endo e exotérmicas, cálculos de variação de entalpia e estequiometria envolvendo energia.

6)gases: Volume molar, transformações gasosas e lei dos gases ideais.

7)cinética química: Atenção aos fatores que influenciam na velocidade das reações.

8) equilíbrio químico: Constante de equilíbrio e deslocamento. Equilíbrio Iônico: cálculo de pH, hidrólise de sais e Kps.

9) eletroquímica: Conceitos básicos de pilhas e eletrólise.

10) orgânica: Identificação das principais funções, isomeria e reações orgânicas (atenção especial às reações de esterificação e às de polimerização).