Guia de estudos: confira 10 temas essenciais de química

Para conseguir um bom resultado em química nos grandes vestibulares, é fundamental que os estudantes conheçam conceitos de radioatividade, cálculo estequiométrico e ligações intermoleculares. 

A pedido do UOL, os professores João Usberco, do cursinho Anglo, Elcio Bertolla, do CPV, e Fernando Abreu, da Oficina do Estudante, elaboraram listas com os dez principais assuntos de química para o vestibular. O roteiro faz parte de uma série que trará o guia de estudos de uma disciplina por dia. 

Confira os dez temas mais mencionados:

• Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares

"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma o professor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.

No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas. 

Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.

• Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno 

Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos. 

"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues. 

Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.

• Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;

"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.

• Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento da temperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)

Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?

• pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;

Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.

• Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;

No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.

• Equilíbrio químico: Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia

A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.

• Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas

Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc.  As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.

• Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos

A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução. 

• Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos

Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc