1) Tipos de reações
 

• Síntese (adição)
  
  
• Análise (decomposição)
  
  
• Simples troca
  
  
  
  Condição: A mais reativo que X.
  
  
   
• Dupla troca
  
  
  
  Condição: que AY e/ou XB mais fracos e/ou mais voláteis e/ou menos solúveis que AB e/ou XY.
  
  2) Massa atômica
   
• Unidade de massa atômica (u):
  u corresponde a 1/12 da massa do C¹².
   
• Massa molecular:
  Mol é a soma das massas atômicas dos componentes da molécula.
   
• Número de Avogadro:
  Em 1 mol de qualquer substância existem 6,022 x 10²³ moléculas.
  
  Obs.: esse também será o número de átomos de uma porção da substância, em gramas, numericamente igual à sua massa molecular.
  
  

  Veja também

• Cálculo estequiométrico - Equação química, reação e reagentes
• Massa atômica - Qual a unidade de medida dessa grandeza tão pequena
• Mol - Como medir a quantidade de átomos e moléculas
• Reações químicas - Análise de evidências
• Reações químicas (tipos) - Síntese, análise e deslocamento, dupla-troca
• Tabela periódica - Consulte aqui uma tabela periódica interativa
• Tabela periódica - As propriedades periódicas dos elementos
  
  
  *Carlos Alberto Campagner é engenheiro mecânico, com mestrado em mecânica, professor de pós-graduação e consultor de informática.