Química -
1) Tipos de reações
- Síntese (adição)
- Análise (decomposição)
- Simples troca
Condição: A mais reativo que X.
- Dupla troca
Condição: que AY e/ou XB mais fracos e/ou mais voláteis e/ou menos solúveis que AB e/ou XY.
2) Massa atômica
- Unidade de massa atômica (u):
u corresponde a 1/12 da massa do C12.
- Massa molecular:
Mol é a soma das massas atômicas dos componentes da molécula.
- Número de Avogadro:
Em 1 mol de qualquer substância existem 6,022 x 1023 moléculas.
Obs.: esse também será o número de átomos de uma porção da substância, em gramas, numericamente igual à sua massa molecular.Veja também
- Cálculo estequiométrico - Equação química, reação e reagentes
- Massa atômica - Qual a unidade de medida dessa grandeza tão pequena
- Mol - Como medir a quantidade de átomos e moléculas
- Reações químicas - Análise de evidências
- Reações químicas (tipos) - Síntese, análise e deslocamento, dupla-troca
- Tabela periódica - Consulte aqui uma tabela periódica interativa
- Tabela periódica - As propriedades periódicas dos elementos
*Carlos Alberto Campagner é engenheiro mecânico, com mestrado em mecânica, professor de pós-graduação e consultor de informática.
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