Fuvest 2011 - 1^a fase
Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37^oC, valor acima da temperatura de ebulição do éter.
NOTE E ANOTE:
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter = 74g
K = ^oC + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08 atm . L / (mol. K)
Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria: