ITA 2009

Cobre metálico exposto à atmosfera ambiente úmida sofre corrosão, com formação de cuprita (Cu₂O) sobre a sua superfície. Este fato é comprovado em laboratório com a aplicação de corrente elétrica, proveniente de um gerador de corrente contínua, em um eletrodo de cobre (isento de óxido) imerso numa solução aquosa neutra de cloreto de potássio (pH = 7) contendo oxigênio gasoso (O₂) dissolvido. Considere que esse procedimento é realizado nas seguintes condições:
I. Eletrodos metálicos empregados: catodo de platina e anodo de cobre.
II. Área imersa do anodo: 350,0 cm².
III. Densidade de corrente aplicada: 10,0 A μcm^-2.
IV. Tempo de eletrólise: 50 s.

Baseado no procedimento experimental acima descrito:
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações envolvidas na formação da cuprita sobre cobre metálico.
b) Calcule o valor numérico da massa de cuprita, expressa em g, formada sobre a superfície do anodo.
c) Sabendo que a massa específica média da cuprita é igual a 6,0 g cm^-3, calcule o valor numérico da espessura meda, expressa em μm, desse óxido formado durante a eletrólise.