Cinética química

Perseu Lúcio Alexander Helene de Paula*
Especial para o UOL

Como acelerar a reação que transforma o estudante do ensino médio em universitário?

Considere entrar na universidade como sendo resultado da seguinte reação química:

Saiba agora quais os fatores que podem acelerar essa reação:

Catalisador
Podemos admitir que o vestibular nesta reação funciona como o catalisador que acelera a reação, sem interferir no produto final.

Concentração dos reagentes
Aumentando a concentração do estudante, ou melhor, a concentração dos reagentes, também conseguimos acelerar a reação (Lei de Guldberg-Waage).

Superfície de contato
Quanto mais intimidade o aluno tiver com a prova, maior a rapidez da reação. Se um dos reagentes for sólido, quanto mais particulado (pó), maior será a área de contato. Isso acelera a reação.

Temperatura
Quanto mais quente, mais rápida a transformação. Conforme o sistema reagente é aquecido, maior é a energia cinética molecular, aumentando o número de choques efetivos e a rapidez da reação.

Pressão
Qual estudante de ensino médio presta vestibular e não fica sob pressão? Difícil.
A pressão acelera a reação por causa da vontade que o candidato tem de ser universitário. Quanto maior a pressão, menor é o volume, maior é o número de choques efetivos e, conseqüentemente, mais acelerada fica a reação.

*Perseu Lúcio Alexander Helene de Paula é professor de química desde 1985.