Entenda a Lei Geral dos Gases

Mário Ghio Júnior*
Especial para o Fovest

A importância do estado gasoso não se restringe ao fato de muitas substâncias essenciais serem gases (como O2, O3, N2, CO2, por exemplo), mas também por ser fundamental para a compreensão dos demais estados físicos.

A característica principal do estado gasoso é a independência das suas moléculas. Além disso, estão em contínuo movimento aleatório. Os principais parâmetros de interpretação de um gás são a sua temperatura, em Kelvin (energia cinética das moléculas), e sua pressão (impacto das moléculas com o recipiente).

Quando queremos comparar o estado inicial e final de um gás em uma transformação gasosa, usamos a Lei Geral dos Gases. Esteja atento aos casos particulares desta equação (isotérmica, isobárica e isovolumétrica), e não decore outras fórmulas, apenas simplifique a Lei Geral.

Quando nosso interesse é a quantidade de gás dentro de um recipiente, usamos a Equação de Estado do Gás ou Equação de Clapeyron. É a partir da Equação de Clapeyron que deduzimos o volume molar de um gás ideal nas CNTP (0ºC e 1 atm) como 22,4 L.

Veja se aprendeu:

01. (MACK) Certa massa gasosa ocupa um volume de 112 cm3 a 1 atm de pressão e temperatura de 77ºC. O volume ocupado pela mesma massa gasosa a 27ºC de temperatura e 5 atm de pressão será igual a:

a) 19,20 litros
b) 1,92 centímetros cúbicos
c) 9,60 litros
d) 19,20 centímetros cúbicos
e) 9,60 centímetros cúbicos

02. (PUC) 22 g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5 L, a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623 mmHg. Este gás deve ser:
Dados: H = 1, O = 16, N = 14, S = 32, C = 12

a) NO
b) H2S
c) SO2
d) CO2
e) NH3

03. (VUNESP) Enquanto descansa, o corpo de uma pessoa consome 200 mL de oxigênio por hora, a 25ºC e 1 atm, por kg de massa do corpo. Quantos mols de O2 são consumidos por uma pessoa que pesa 70 kg, em uma hora de descanso?
Dado: R = 0,082 L.atm/mol.K

a) 8,14 x 10 -3
b) 6,83
c) 0,57
d) 0,10
e) 0,70

Gabaritos: 1-D, 2-D, 3-C