Termoquímica e óxido-redução - 24/07/2009 - Resumos

Revisão | Química

Termoquímica e óxido-redução

Carlos Alberto Campagner*
Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação

1) Termoquímica

Reações exotérmicas

liberação de calor

Reações endotérmicas

absorção de calor

Entalpia da mudança de estado físico

2) Equações termoquímicas

Regra 1: "Toda substância simples no estado padrão (1 atm e 25º C), na sua forma alotrópica mais estável (na sua forma mais comum), tem entalpia igual a zero".

Regra 2: Uma equação termoquímica mostra:
a) a variação da entalpia

b) os estados físicos e as variedades alotrópicas
c) a pressão e a temperatura em que ocorre a reação
d) a massa molar dos participantes

Regra 3:
a) entalpia de formação

energia liberada ou absorvida na formação de 1mol de substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
b) entalpia de combustão

é a energia liberada na combustão de 1 mol de substância, no estado padrão.
c) entalpia de neutralização

é a energia liberada na obtenção de 1 mol de

a partir da reação de 1 mol de

e 1 mol de

Regra 4: a variação de entalpia de uma reação é igual à somatória das entalpias dos produtos menos a somatória das entalpias dos reagentes, multiplicadas pelas respectivas massas molares.

Lei de Hess

para uma certa reação, a entalpia é sempre a mesma, ocorrendo em uma ou mais etapas.

3) Óxido-redução