Termoquímica e óxido-redução Carlos Alberto Campagner* Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação 1) Termoquímica Reações exotérmicas liberação de calor
Reações endotérmicas absorção de calor
Entalpia da mudança de estado físico
2) Equações termoquímicas
Regra 1: "Toda substância simples no estado padrão (1 atm e 25º C), na sua forma alotrópica mais estável (na sua forma mais comum), tem entalpia igual a zero".
Regra 2: Uma equação termoquímica mostra: a) a variação da entalpia b) os estados físicos e as variedades alotrópicas c) a pressão e a temperatura em que ocorre a reação d) a massa molar dos participantes
Regra 3: a) entalpia de formação energia liberada ou absorvida na formação de 1mol de substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. b) entalpia de combustão é a energia liberada na combustão de 1 mol de substância, no estado padrão. c) entalpia de neutralização é a energia liberada na obtenção de 1 mol de a partir da reação de 1 mol de e 1 mol de .
Regra 4: a variação de entalpia de uma reação é igual à somatória das entalpias dos produtos menos a somatória das entalpias dos reagentes, multiplicadas pelas respectivas massas molares. Lei de Hess para uma certa reação, a entalpia é sempre a mesma, ocorrendo em uma ou mais etapas.
3) Óxido-redução
Oxidação perda de elétrons e aumento de Nox. Redução ganho de elétrons e diminuição do Nox. Agente redutor sofre oxidação. Agente oxidante sofre redução. Regra: o número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.
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*Carlos Alberto Campagner é engenheiro mecânico, com mestrado em mecânica, professor de pós-graduação e consultor de informática. ÍNDICE DE REVISÕES | | |