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Cálculo estequiométrico - 2
Carlos Alberto Campagner*
Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação
 

1) Tipos de reações

  • Síntese (adição)

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  • Análise (decomposição)

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  • Simples troca

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    Condição: A mais reativo que X.

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  • Dupla troca

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    Condição: que AY e/ou XB mais fracos e/ou mais voláteis e/ou menos solúveis que AB e/ou XY.

    2) Massa atômica

  • Unidade de massa atômica (u):
    u corresponde a 1/12 da massa do C12.

  • Massa molecular:
    Mol é a soma das massas atômicas dos componentes da molécula.

  • Número de Avogadro:
    Em 1 mol de qualquer substância existem 6,022 x 1023 moléculas.

    Obs.: esse também será o número de átomos de uma porção da substância, em gramas, numericamente igual à sua massa molecular.

    Veja também


  • Cálculo estequiométrico - Equação química, reação e reagentes
  • Massa atômica - Qual a unidade de medida dessa grandeza tão pequena
  • Mol - Como medir a quantidade de átomos e moléculas
  • Reações químicas - Análise de evidências
  • Reações químicas (tipos) - Síntese, análise e deslocamento, dupla-troca
  • Tabela periódica - Consulte aqui uma tabela periódica interativa
  • Tabela periódica - As propriedades periódicas dos elementos

     

    *Carlos Alberto Campagner é engenheiro mecânico, com mestrado em mecânica, professor de pós-graduação e consultor de informática.
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