(Fuvest-95) A oxidação de amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?

10%

20%

30%

40%

50%

(Fuvest-95)

7 e 8

8 e 9

9 e 10

10 e 11

11 e 12

(Fuvest-95) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente ceca de 2,1 x 10^-2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆) ------- 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?

10

60

1,0 x 10²

1,0 x 10³

6,0 x 10⁴

(Fuvest-95) Abaixo está representado um ciclo de transformações químicas do cobre.

semi-reação	Eº/V
Zn2+ + 2e- à Zn	-0,76
Cu2+ + 2e- à Cu	+0,34
Ag+ + e- à Ag	+0,80
NO3- + 4 H+ + 3e- à NO + 2H2O	+0,96
Cl2 + 2e- à 2Cl-	+1,40

Nesse ciclo, X, Y e Z correspondem, respectivamente, a

HNO₃, NO_3- e Ag.

NO, NO_3- e Zn.

Cl₂, Cl^- e Ag

NO, NO_3- e Ag.

HNO₃, NO_3- e Zn.

(Fuvest-94) A altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico:
N₂ (g) + O₂ (g) «- -» 2 NO (g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ forem, respectivamente, 4,0 x 10^-3 e 1,0 x 10^-3 mol/L, qual será a de NO?

1,6 x 10^-9 mol/L

4,0 x 10^-9 mol/L

1,0 x 10^-5 mol/L

4,0 x 10^-5 mol/L

1,6 x 10^-4 mol/L

(Fuvest-94) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão de glicose representadas abaixo

6CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ---clorofila---luzà C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)
C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)à 6CO₂ (g) + 6 H₂O (l)

Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8x10⁶ J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta

libera 1,4x10⁶ J.

libera 2,8x10⁶ J.

absorve 1,4x10⁶ J.

absorve 2,8x10⁶ J.

absorve 5,6x10⁶ J.

(Fuvest-94) Água, contendo Na₂SO₄ apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Neste processo, observa-se desprendimento de gás

de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.

de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.

somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.

somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.

de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

(Fuvest-96) Para distinguir uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra de ácido clorídrico, basta adicionar a cada uma delas

um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio.

um pouco de solução aquosa de nitrato de bário.

raspas de magnésio.

uma porção de carbonato de sódio.

gotas de fenolftaleína.

(Fuvest-96) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere os dados abaixo:
Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há

liberação de 249 kJ.

absorção de 249 kJ.

liberação de 609 kJ.

absorção de 609 kJ.

liberação de 895 kJ.

(Fuvest-96) Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio (H₂O₂), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (Na₂S) contidos em dado resíduo?

25

51

102

204

306