n_alternativas = new Array(12); n_alternativas[0] = "5"; n_alternativas[1] = "5"; n_alternativas[2] = "5"; n_alternativas[3] = "5"; n_alternativas[4] = "5"; n_alternativas[5] = "5"; n_alternativas[6] = "5"; n_alternativas[7] = "5"; n_alternativas[8] = "5"; n_alternativas[9] = "5"; n_alternativas[10] = "5"; n_alternativas[11] = "5"; perguntas = new Array(12); perguntas[0] = new Array(5); perguntas[1] = new Array(5); perguntas[2] = new Array(5); perguntas[3] = new Array(5); perguntas[4] = new Array(5); perguntas[5] = new Array(5); perguntas[6] = new Array(5); perguntas[7] = new Array(5); perguntas[8] = new Array(5); perguntas[9] = new Array(5); perguntas[10] = new Array(5); perguntas[11] = new Array(5); perguntas[0][0] = '1. Associe as estruturas químicas a seguir represen­tadas aos nomes correspondentes:


(A) propanona
(B) propanal
(C) etanoato de butila
(D) butanoato de etila
(E) etoxibutano
(F) propanol

A seqüência correta é:'; perguntas[0][1] = '1B, 2A, 3D, 4E, 5C, 6F.'; perguntas[0][2] = '1F, 2C, 3B, 4D, 5A, 6E.'; perguntas[0][3] = '1F, 2B, 3A, 4D, 5E, 6C.'; perguntas[0][4] = '1A, 2F, 3B, 4C, 5E, 6D.'; perguntas[0][5] = '1F, 2B, 3A, 4E, 5C, 6D.'; perguntas[1][0] = '2. Considere as fórmulas estruturais seguintes:

I. CH2(OH) - CH2(OH)
II. CH3 - CH(OH) - CH2 - CH3
III. CH2(OH) - CH = CH - CH3
IV. CH2(OH) - CH = CH2

Há isômeros ópticos e isômeros geométricos, respectivamente, nos compostos representados por'; perguntas[1][1] = 'I e II'; perguntas[1][2] = 'I e IV'; perguntas[1][3] = 'II e III'; perguntas[1][4] = 'II e IV'; perguntas[1][5] = 'III e IV'; perguntas[2][0] = '3. São dadas as fórmulas estruturais dos medica­mentos:

Sobre estes dois medicamentos, foram feitas as afirmações seguintes.
I - X possui as funções éter e amida.
II - Y é um ácido carboxílico.
III - Os dois compostos possuem substituintes no benzeno na posição para.
IV - X e Y apresentam isomeria óptica.'; perguntas[2][1] = 'I, II e III, apenas.'; perguntas[2][2] = 'III e IV, apenas.'; perguntas[2][3] = 'II e IV, apenas.'; perguntas[2][4] = 'I e II, apenas.'; perguntas[2][5] = 'I, II, III e IV.'; perguntas[3][0] = '4. Ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina, pode ser produzido pela seguinte seqüência de transformações químicas:
Entre todos os compostos envolvidos nas transformações citadas, há alguns que possuem propriedades ácidas. Podemos citar entre eles:'; perguntas[3][1] = 'fenato de sódio, gás carbônico e ácido salicílico.'; perguntas[3][2] = 'ácido acético, hidróxido de sódio e carbonato de sódio.'; perguntas[3][3] = 'salicilato de sódio, fenol e ácido acetilsalicílico.'; perguntas[3][4] = 'anidrido acético, salicilato de sódio e gás carbônico.'; perguntas[3][5] = 'fenol, ácido salicílico e gás carbônico.'; perguntas[4][0] = '5. A respeito dos seguintes compostos, pode-se afirmar que:
'; perguntas[4][1] = 'são isômeros de posição.'; perguntas[4][2] = 'são metâmeros.'; perguntas[4][3] = 'são isômeros funcionais.'; perguntas[4][4] = ' ambos são ácidos carboxílicos.'; perguntas[4][5] = 'o composto I é um ácido carboxílico, e o composto II é um éter.'; perguntas[5][0] = '6. Assinale a alternativa errada relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias orgânicas.'; perguntas[5][1] = 'A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico.'; perguntas[5][2] = 'O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano.'; perguntas[5][3] = 'O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.'; perguntas[5][4] = 'O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal.'; perguntas[5][5] = 'O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.'; perguntas[6][0] = '7. A semi-reação Cr2O72- + x(elétrons) + yH+  zCr3+ + mH2O

quando corretamente balanceada, terá a soma de coeficientes  (x + y + z + m) igual a:'; perguntas[6][1] = '26'; perguntas[6][2] = '27'; perguntas[6][3] = '28'; perguntas[6][4] = '29'; perguntas[6][5] = '30'; perguntas[7][0] = '8. Dados os potenciais de redução das semi-reações, I  e  II,
(I)  Cu2+ + 2e-     à   Cu0            E0 = + 0,34V


(II)  Al3+ + 3e-   à   Al0        E0 = -1,66 V,


o valor da ddp da pilha Al / Al3+ / / Cu / Cu2+  é:'; perguntas[7][1] = '+4,30 V'; perguntas[7][2] = '–2,00 V'; perguntas[7][3] = '+1,32 V'; perguntas[7][4] = '+2,00'; perguntas[7][5] = '–1,32 V'; perguntas[8][0] = '9. A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação:

2C7H6O3 (aq)   +    C4H6O3(l)       2C9H8O4(s)   +   H2O(l)

ácido salicílico             anidrido acético              aspirina                água
Considerando-se que a reação entre 138g de ácido salicílico com 25,5g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são: C7H6O3 = 138 g/mol, C4H6O3 = 102 g/mol, C9H8O4 = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a'; perguntas[8][1] = '180 g'; perguntas[8][2] = '108 g'; perguntas[8][3] = '90 g'; perguntas[8][4] = '54 g'; perguntas[8][5] = '45 g'; perguntas[9][0] = '10. Nas obturações dentárias, os dentistas não podem colocar em seus pacientes obturações de ouro e de amálgama muito próximas, porque os metais que constituem a amálgama (uma liga de prata, zinco, estanho, cobre e mercúrio) são todos mais eletropositivos que o ouro e acabariam transferindo elétrons para esse metal através da saliva, podendo levar à necrose da polpa dentária. Das semi-reações dos metais que constituem a amálgama, a que apresenta o metal mais reativo é:'; perguntas[9][1] = 'Ag(s)    Ag+ (aq)  +  1e-               E0 = -0,80 V'; perguntas[9][2] = 'Sn(s)   Sn2+ (aq)  +  2e-               E0 = +0,14 V'; perguntas[9][3] = 'Hg(s)    Hg2+ (aq)  +  2e-                    E0 = -0,85 V'; perguntas[9][4] = 'Zn (s)    Zn2+ (aq)  +  2e-              E0 = +0,76 V'; perguntas[9][5] = 'Cu (s)    Cu2+ (aq)  +  2e-                    E0 = -0,34 V'; perguntas[10][0] = '11. Soluções aquosas de NiSO4, CuSO4 e Fe2(SO4)3, todas de concentração 1 mol/L, foram eletrolisadas no circuito esquematizado, empregando eletrodos inertes.<br>

  <br>

        Após um período de funcionamento do circuito, observou-se a deposição de 29,35 g de níquel metálico a partir da solução de NiSO4. São dadas as massas molares, expressas em g/mol: Cu = 63,50;  Fe = 55,80;  Ni = 58,70.

        Supondo 100% de rendimento no processo, as quantidades de cobre e de ferro, em gramas, depositadas a partir de suas respectivas soluções são, respectivamente,'; perguntas[10][1] = '21,17  e  18,60'; perguntas[10][2] = '21,17  e  29,35'; perguntas[10][3] = '31,75  e  18,60'; perguntas[10][4] = '31,75  e  27,90'; perguntas[10][5] = '63,50  e  55,80'; perguntas[11][0] = '12. O processo de produção do nitrato de amônio (NH4NO3), um importante componente de fertilizantes e de explosivos, pode ser resumido em três etapas, representadas pelas equações globais abaixo:

Etapa I: Síntese da amônia

N2 + 3H2    à    2NH3

 

Etapa II: Obtenção do ácido nítrico

NH3 + 2O2   à   HNO3 + H2O

 

Etapa III: Síntese do nitrato de amônio

NH3 + HNO3  à    NH4NO3

 Pode-se afirmar a respeito dessas etapas que'; perguntas[11][1] = 'na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de amonização;'; perguntas[11][2] = 'na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 sofre combustão e na etapa III o HNO3 é reduzido;'; perguntas[11][3] = 'na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 é neutralizado e na etapa III ocorre uma reação de oxidação;'; perguntas[11][4] = 'na etapa I o N2 é reduzido, na etapa II o NH3 é oxidado e na etapa III ocorre uma reação de neutralização;'; perguntas[11][5] = 'na etapa I o N2 é oxidado, na etapa II o NH3 sofre combustão e na etapa III ocorre uma reação de neutralização.'; function criaAlt(pergunta) { alternativa = new Array(pergunta); for (var i = 0; i < 12; i++) { n = i; alternativa[n] = "0"; } } function escrevecookie(){ var texto = ""; for (var a = 0; a < 12; a++) { texto += alternativa[a]; } texto += "x" document.cookie = "quizfi=" + escape(texto); } function confere() { var ok = 0; for (var a = 0; a < 12; a++) { if (alternativa[a] == 0) { ok += 1; } } if (ok == 0) { escrevecookie();} else { if (ok == 1) alert('Você não respondeu uma pergunta') else alert('Você não respondeu ' + ok + ' perguntas') } } function lecookie() { if (document.cookie.length > 0) { pos = document.cookie.indexOf("quizfi="); if (pos != -1) { pos += 7; fim = document.cookie.indexOf("x",pos); if (fim == -1) fim = document.cookie.lenght; return unescape(document.cookie.substring(pos,fim)) } } } criaAlt(12);