61. Um dos métodos para estimar a temperatura do centro do Sol baseia-se na equação dos gases ideais.
Tomando-se o centro do Sol como uma mistura gasosa com massa molar média igual a 2,0g/mol e presumindo uma densidade e pressão iguais a 1300g/L e 1,3 . 10⁹ atm, respectivamente, a temperatura do centro do Sol é aproximadamente
a) 1,0 . 10⁹ °C
b) 1,0 . 10⁹ K
c) 2,0 . 10¹¹ °C
d) 2,5 . 10¹³ °C
e) 2,5 . 10¹³ K

Dado: constante universal dos gases ideais =

62. A análise elementar de um hidrocarboneto forneceu como fórmula mínima C₃H₅ e a determinação da sua
massa molecular correspondeu a 82u.A hidrogenação total do composto mostra que ele adiciona 1 mol de hidrogênio por mol. Apenas com estas informações pode-se afirmar que
Dado: massas atômicas: C: 12u; H: 1u
a) o composto é um alceno.
b) o composto é um cicloalceno (cicleno).
c) o composto é um alcadieno.
d) o composto é um alcino.
e) o composto é um cicloalcano (ciclano).

63. Em um béquer que contém 100mL de água destilada são adicionadas dez gotas de solução alcoólica de iodo, e a solução resultante se torna castanha. Acrescentam-se ao béquer três gotas de suco de limão, que é muito rico em vitamina C (ácido ascórbico), ocorrendo o descoramento da solução. Esse fenômeno pode ser representado pelas seguintes semi-equações:
I₂ + 2e^– 2I^–

Analise as afirmações.
I) Elétrons da molécula de vitamina C são cedidos, ocorrendo uma oxidação da vitamina C.
II) A vitamina C é um exemplo de substância orgânica que se comporta como redutora.
III) O número de oxidação do carbono 1 é igual a – 1.
IV) A vitamina C é lipossolúvel devido à presença dos grupos — OH.
V) O poder redutor da vitamina C está associado à sua facilidade em se reduzir.

São corretas somente as afirmações
a) II e III.
b) I e II.
c) IV e V.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.

64. O gráfico a seguir representa a curva de densidade versus temperatura para duas substâncias que são líquidas a temperatura ambiente: água e X (fórmula a ser determinada).

A partir da análise do gráfico, considere as seguintes afirmações a respeito do comportamento das duas substâncias no intervalo de temperatura fornecido.
I. O ponto de fusão do líquido X é – 20°C e, ao solidificar, sua densidade aumenta.
II. O líquido X é mais denso devido ao fato de apresentar forças intermoleculares mais intensas que as da água.
III. No estado líquido, a água e o líquido X apresentam sua maior densidade nas temperaturas de 0°C e – 20°C, respectivamente.
IV. As pontes de hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de água no estado sólido são em maior número do que no estado líquido.
São corretas
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas II e IV.
d) apenas I e IV.
e) apenas III e IV.

65. Isômeros são compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos dos átomos. Um composto com a fórmula C₄H₈, por exemplo, tem três isômeros de cadeia normal. O diagrama a seguir fornece as entalpias de combustão (kJ/mol) dos três isômeros de cadeia normal.

Sabendo que a entalpia de formação do 1-buteno é – 20,5kJ/mol, as entalpias de formação do cis e do trans-2-buteno são, respectivamente, em kJ/mol,
a) – 29,7 e – 33,0
b) + 29,7 e + 33,0
c) – 3,3 e – 4,7
d) + 3,3 e + 4,7
e) – 9,2 e – 12,5

66. Um estudante introduziu 0,5 mol do composto gasoso A em um recipiente fechado de 1,0L, a 25°C e observou as variações de concentração das espécies que participam do equilíbrio químico ilustradas no gráfico abaixo.

A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), a 25°C, para a reação de decomposição de A é igual a
a) 0,03
b) 0,1
c) 0,2
d) 0,3
e) 0,5

67. À medida que se adiciona uma solução de ácido sulfúrico a uma solução de hidróxido de bário, observa-se que a condutividade elétrica da solução decresce lentamente até atingir um mínimo e depois começa a crescer novamente.
A melhor explicação teórica para esta afirmação é:
a) A concentração de Ba(OH)₂ na solução diminui, pois há um aumento de volume.
b) Observa-se aquecimento da solução pelo efeito da neutralização.
c) Íons são removidos da solução pela formação de á gua e precipitação de BaSO₄.
d) Uma lâmpada colocada em série no circuito elétrico da solução vai se apagando à medida que o ácido sulfúrico é adicionado e depois acende novamente.
e) Um indicador, colocado na solução, muda de cordurante a titulação.

68. Nos vertebrados, o evento inicial na percepção da luz é a absorção da luz visível pelo 11-cis-retinal. A energia absorvida (cerca de 250 kJ/mol) converte o 11-cis-retinal em 11-trans-retinal, desencadeando mudanças elétricas na célula da retina que levam à formação do impulso nervoso. O 11-cis-retinal é proveniente da vitamina A₁, conforme o esquema abaixo.

Analise as afirmações.
I. Na etapa 1 temos uma oxidação, pois o grupo alcoólico se transforma em grupo aldeídico.
II. A vitamina A₁é lipossolúvel, isto é, dissolve-se em gorduras.
III. Observa-se que os átomos de hidrogênio (H) dos carbonos 11 e 12 no 11-cis-retinal estão localizados em lados opostos da dupla ligação.
IV. A entalpia de formação do 11-trans-retinal é menor do que a do 11-cis-retinal, pois temos uma isomerização.
V. A vitamina A₁ apresenta ponto de ebulição maior que o do 11-cis-retinal.
Estão corretas somente as afirmações
a) I, II e III.
b) III e IV.
c) II, IV e V.
d) I, II e V.
e) IV e V.

69. Nossas glândulas supra-renais produzem um hormônio chamado adrenalina, cuja função principal é controlar os batimentos cardíacos, a pressão arterial e a concentração de açúcar no sangue. Procurando imitar a natureza, os químicos inventaram as anfetaminas – um conjunto de substâncias com estrutura e efeitos semelhantes aos da adrenalina. O primeiro composto produzido foi a benzedrina (1932).
Sobre a benzedrina, sabe-se que
I. ao ser dissolvida em água apresenta caráter alcalino.
II. em um mol de moléculas há 7,8 . 10²⁴ átomos de hidrogênio.
III. é vendida comercialmente como uma mistura racêmica.
A única fórmula que corresponde à descrição feita é

Dado: constante de Avogadro = 6,0 . 10²³/mol

70. É dado o potencial padrão de redução: Ni²⁺ + 2e^– Ni  E⁰ = – 0,25V
Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a seguir; os metais X e Y são desconhecidos.


Analise as afirmações.
I. O potencial de redução do cátion do metal X é igual a 1,87V.
II. A semi-reação que ocorre no eletrodo de níquel é Ni²⁺ + 2e^– Ni
III. O melhor oxidante é representado pelo cátion do metal Y.
IV. O potencial de redução do cátion do metal Y é igual a – 0,80V.
V. O eletrodo do metal X é denominado cátodo.
São corretas somente as afirmações
a) I, II e III.
b) IV e V.
c) I, IV e V.
d) II, III e IV.
e) II e III.

71. O pH da água das chuvas torna-se naturalmente ácido pela ação do dióxido de carbono dissolvido, um componente normal da atmosfera. Tal substância reage reversivelmente com a água para formar soluções do ácido carbônico, que é um ácido fraco.

2H₂O(l) + CO₂(g) = H₃O⁺(aq) + HCO₃^–(aq)

No equilíbrio, o pH desta solução é 5,6, e qualquer precipitação pluviométrica com valores de pH abaixo deste valor é classificada como chuva ácida. Com
relação a esse equilíbrio, considere as afirmações:
I. A concentração de íons H₃O⁺ está entre 1,0 . 10^–5 mol/L e 1,0 . 10^–6 mol/L.
II. Dissolvendo-se NaHCO₃(s) no equilíbrio, o pH aumenta.
III.Dissolvendo-se NaOH(s) no equilíbrio, a concentração dos íons HCO₃^– diminui.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões)
a) I e III.
b) I.
c) I e II.
d) III.
e) II e III.


72. Em que par de soluções o abaixamento do ponto de congelação da primeira solução é cerca de três vezes maior que o da segunda?

a)	álcool etílico 0,010 mol/L	cloreto de bário 0,010 mol/L
b)	cloreto de sódio 0,030 mol/L	álcool etílico 0,010 mol/L
c)	cloreto de bário 0,010 mol/L	álcool metílico 0,010 mol/L
d)	hidróxido de potássio 0,010 mol/L	álcool etílico 0,010 mol/L
e)	ácido nítrico 0,010 mol/L	hidróxido de potássio 0,010 mol/L